Metal-ametal ve bazı önemli grup elementlerinin özellikleri

METALLER

Periyodik tabloda; 1A (H hariç), 2A, Tüm B grubu elementleri, 3A (B Hariç), 4A’da Sn ve Pb, 5A’da Bi metaller sınıfında incelenirler.

ÖZELLİKLERİ

1. Metalik parlaklık gösterirler.

2. Cıva hariç hepsi, oda şarlarında (25 0C) katı halde bulunurlar. (Hg’nın EN:-39 0C)

3. Erime ve kaynama noktaları yüksektir.

4. İşlene bilirler. (Tel ve levha haline getirilirler.)

5. Isı ve elektrik akımını iletirler. Metallerde elektrik iletkenliği serbest elektronları sayesine gerçekleşir. Sıcaklığın artırılması metalik iletkenliği azaltır.

6. Kimyasal tepkimelerde, elektron vererek + yükle yüklenirler, yükseltgenirler, indirgendirler.

7. Elektron almazlar. Kendi aralarında bileşik oluşturmazlar. Ancak homojen olarak karışarak alaşımları oluştururlar.

8. Asitlerle tepkimeye girerek H2 gazı açığa çıkartırlar.( Cu, Hg, Ag, Pt, Au hariç)

9. Metallerin oksitleri genellikle bazik özellik gösterirler.

AMETALLER

Periyodik tabloda; 1A ‘da H, 4A’da C, 5A’da N ve P, 6A’da O,S ve Se , 7A’da F, Cl, Br, I Ametaller sınıfında incelenirler.

ÖZELLİKLERİ

1. Mattırlar.

2. Oda şarlarında (25 0C) katı, sıvı ve gaz hallerinde bulunurlar. (KATI: C,P,S,I; SIVI: Br; GAZ: N2, O2, F2,Cl2 )

3. Erime ve kaynama noktaları düşüktür.

4. Kırılgandırlar.

5. Elektrik akımını iletmezler. ( Grafit hariç )

6. Metallerle tepkimelerinde, elektron alarak - yükle yüklenirler, indirgenirler, yükseltgendirler.

7. Kendi aralarında, kovalent bağlı bileşik oluştururlar.

8. Ametallerin oksitleri genellikle asidik özellik gösterirler.

(NOT: Bu özelliklerden bit kısmı öğrencilerin ilk defa duydukları özelliklerdir. Ancak ilerde karşılaşacakları için burada kulak dolgunluğu olması da önemlidir.

ALKALİ METALLER

GRUP ELEMENTLERİ: 1H, 3Li, 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs, 87Fr

ÖZELLİKLERİ

1. Hidrojen hariç hepsi metaldir. (H A metaldir)

2. Hepsi yumuşak metallerdir. Bıçakla kesile bilirler.

3. Erime ve kaynama noktaları düşüktür.

4. Çok aktiftirler. Öyle ki havanın oksijeni ile bile yanarlar.

5. Tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar. Serbest halde tutulamazlar. Ancak organik çözücülerde saklana bilirler.

6. Kimyasal tepkimelerinde elektron verirler ve +1 yükle yüklenirler.

NOT: 1 A grubu elementlerinin aktiflikleriyle ilgili gösteri deneyi seyrettirilecektir.)

TOPRAK ALKALİ METALLER

GRUP ELEMENTLERİ: 2Be, 12Mg, 20Ca, 38Sr, 56Ba, 88Ra

ÖZELLİKLERİ

1. Hepsi metaldir.

2. Son yörüngelerinde 2 elektronları vardır.

3. Kimyasal tepkimelerinde +2 yükle yüklenirler.

4. Aktiflik metallerdir. Anca alkali metallere göre biraz pasiftirler.

HALOJENLER

GRUP ELEMENTLERİ: 9F, 17Cl, 35Br, 53I, 85At,

ÖZELLİKLERİ:

1. Gaz halinde tabiatta iki atomlu tanecikler halinde bulunurlar.( F2, Cl2)

2. Oda şartlarında F2, Cl2 gaz, Br sıvı, I katı halde bulunur.

3. Değerlik elektron sayıları 7 olduğu için elektron almaya yatkındırlar. Bu sebeple metallerle oluşturdukları bileşiklerinde -1 değerlik alırlar. Kendi aralarında oluşturdukları bileşiklerinde ise –1’den +7’ye kadar değişik değerlik alabilirler. Flor sadece -1 değerlik alır.

4. Çok aktif oldukları için tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar.

SOYGAZLAR

GRUP ELEMENTLERİ: 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe, 86Rn dır.

ÖZELLİKLERİ

1. Oda şartlarında hepsi tek atomlu tanecikler halinde bulunurlar

2. Değerlik elektron sayıları 8’dir. (He:2)

3. Elektron vermek istemezler.

4. Elektron alma istekleri yoktur.

5. Kimyasal aktiflikleri olmadıklarından soy yada asal gazlar diye bilinirler.